我真的很困惑(金属间键合)它是如何化学发生的?


 发布时间:2021-01-15 01:26:44

光合作用是重要的生化过程,其中植物,藻类和某些细菌借助叶绿素将阳光的能量转换为化学能。叶绿素是二氢卟酚色素,其结构类似于卟啉色素(如血红素)。卟啉环的中心是镁离子。它具有各种侧链,通常包括长的植醇链。在植物的光合作用中,入射光被光系统I和光系统II的天线复合物中的叶绿素和其他辅助色素吸收。触角色素主要是叶绿素a,叶绿素b和类胡萝卜素。它们的吸收光谱是不重叠的,从而拓宽了这些化合物在光合作用过程中吸收的光的特定带宽。每个天线复合物具有250至400个色素分子,并且它们吸收的能量通过共振能量转移传递到在每个光系统的反应中心有一个专门的叶绿素a。当位于反应中心的两个叶绿素a分子中的任何一个吸收能量时,电子就会被激发并转移到电子受体分子上,从而在供体叶绿素中留下一个电子空穴。在一个难以理解的反应中,来自水分子的电子参与了氧化反应,其中来自供体叶绿素的空穴被填充(与另一个电子结合),并产生了双原子氧。

最终,由最初的激发电子产生的化学能最终以ATP和NADPH的形式被捕获,然后最终用于将二氧化碳(CO2)转化为碳水化合物。这种CO2固定过程导致总入射太阳辐射的3%至6%的转换(或集成的外部量子效率),理论上的最大效率为11%。

一种方法是用光脉冲或带电的板剥离一堆电子...然后让其在弯曲的磁场中循环(由于原子失去了一些电子,它现在被充电,并且当您发射时,带电粒子会加速它们变成弯曲的磁场)。当您使原子真正快速地移动时,请更改磁场并将粒子猛击到目标中。有点像是用力地在墙上砸闹钟。...原子粉碎开了,我们看到它的“内部”正在尖叫(使用特殊的探测器)。这就是所谓的“粒子加速器”。

请注意,我们没有考虑能量差异。在轨道能量差大于15eV的情况下,重叠部分可以忽略不计。现在到对称允许的重叠上.1s和2s均为球形,并且重叠形成sigma键.1s和2p(x)形成sigma键。可以说是因为绘制2p(x)瓣时会看到它与对应的1s重叠.2p(x)和2p(y)不重叠。没有可能的联系。画出朝着另一个原子延伸的2p(x)为正或阴影(请记住:正并不表示电荷)。另一个原子的2p(y)向上和向下(垂直)指向,并且正负重叠相等,因此将它们两个都抵消了。没有净重叠。3p(y)-3p(y)形成pi键。再一次,将它们画出来,自己看看吧。将3p(y)轨道绘制得很粗,这样您就可以看到它们如何重叠。由于它们不是圆柱对称的,因此它们不是sigma键。假设您要绕x轴旋转一个原子...您将改变方向,并且重叠较少。对于上面的sigma键,旋转不会影响重叠。2p(x)-2p(x)具有正重叠。绘制它们,看看为什么。他们指向彼此。此外,如果围绕x轴旋转2p(x)轨道之一,则由于2p(x)沿x轴,因此保持相同的结构/方向。

因此,您可以说这产生了sigma键。

卢瑟福提出了一个原子的太阳系模型,其中有一个密集的带正电的原子核和围绕它运行的电子。该模型可以解释薄金箔的α粒子散射实验。但是,该模型存在两个问题:1)无法解释光谱; 2)经典物理学预测这样的原子应该向下运行:随着电子围绕原子核旋转,它们应该螺旋进入原子核,并且原子辐射所有原子。玻尔模型通过假设电子只能占据特定的稳定轨道来克服了这两个问题。光谱可以解释为电子从一个稳定轨道到另一个稳定轨道的跃迁。换句话说,量子方法。

让我们看一下是否可以记住... a)通过12V电池和3欧姆电阻找到流过直流电路的电流。根据欧姆定律,V = IR,其中电阻=欧姆= R电流=安培= I电压=伏特= V您想找到以安培为单位的电流,因此我们将方程式稍微切换一下:如果V = IR,那也意味着I = V / R(将两边除以相同的东西会得到相同的答案)。插入我们的值:I =(12伏特/ 3欧姆)= 4安培b)交流电路中有120 V和60 W灯泡的电流是多少?在这种情况下,瓦特是功率的单位,伏特是电阻单位,安培是电流单位。电功率是安培乘以伏特,或者W = I * V在这种情况下,W = 60且V = 120,因此我们对其进行重新排列:W = I * V或I = W / V或I =(60瓦特/ 120伏特) = 0.5 AA对于原子模型问题...嗯! Si是硅的符号。它的原子序数为14(不是16),原子质量为28.085。根据原子的玻尔模型,每个原子都有电子(无质量,带负电荷),质子(有质量,带正电荷)和中子(有质量,无电荷)。

为了使原子不带电荷,质子和电子的数量必须相等,如果一个原子大于另一个原子,则会产生一个离子(如果质子大于电子,则为正离子;如果电子大于质子,则为负离子。)。电子围绕质子和中子的原子核运行。现在,元素的原子序数(在这种情况下为14)与质子(和电子,因为在此情况下不是离子,因此原子数)相同。因此,一个硅原子在其原子核周围有14个电子绕行,其原子核也有14个质子和许多中子,这些电子在原子核周围的壳层中绕行。就硅而言,内壳有两个电子,下一个壳有可能的最大数目或八个,而第三个壳则有其他电子或四个。(检查,2 + 8 + 4 =14。)最后,如果我们知道中子的重量和质子的重量,则可以计算出原子核中的中子数。如果N是中子的重量,P是质子的重量,中子数是n1,质子数是n2,我们说原子量是A,则有:A =( n1 * N)+(n2 * P)我们想找到n1,所以我们这样重新排列:(n1 * N)+(n2 * P)= A(n1 * N)= A-(n2 * P)n1 = (A-(n2 * P))/ Now现在我们要做的就是插入相关值,我们将获得硅原子中的中子数:A = 28.085n2 = 14P = N =因此,n1 = (A-(n2 * P))/ N =简单!或者至少更简单! :)我知道您正在经历什么...离开学校很长一段时间后重新回到事情的发展中可能会很痛苦。

但是,继续努力,最后值得这样做!祝好运!。

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